Diketahui: Konfigurasi elektron beberapa unsur : P = 2 Q = 2 4 R = 2 8 2 S = 2 8 7 T = 2 8 8 1 Ditanya : Unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen ? Penyelesaian : Berdasarkan konfigurasi elektron : Unsur P terletak di gol VIII A. Unsur P sudah stabil karena memiliki konfigurasi elektron kulit valensi yang penuh, sehingga tidak membentuk Konfigurasielektron Gas Mulia. 2 He 2. Konfigurasi elektron Stabil. 10 Ne 2 8. 18 Ar 2 8 8. 36 Kr 2 8 18 8. 54 Xe 2 8 18 18 8. 86 Rn 2 8 18 32 18 8. 1.87k views • 38 slides. IKATAN KIMIA 2012. IKATAN KIMIA 2012. Peranan elektron dalam ikatan kimia Apabila terjadi interaksi antara dua atom, maka akan terjadi perubahan susunan elektron dalam Konfigurasielektron atom-atom gas mulia dikatan stabil, karena elektron valensi pada gas mulia adalah 8 (kecuali He=2). Dilansir dari E-book Kimia SMA/MA Kelas X, kecenderungan unsur-unsur lain mencapai konfigurasi stabil gas mulia (elektron valensi 8) disebut sebagai hukum oktet, sedangkan kecenderungan mencapai konfigurasi stabil gas mulia 18 32: 18: 8: Tahun 1916 G.N. Lewis dan W. Kossel menjelaskan hubungan kestabilan gas mulia dengan konfigurasi elektron. Natirum (Na) dengan konfigurasi elektron (2,8,1) akan lebih stabil jika melepaskan 1 elektron sehingga konfugurasi elektron berubah menjadi Teori domain elektron adalah suatu cara meramaikan geometri molekul 26 Konfigurasi Elektron Konfigurasi elektron Persebaran elektron pada berbagai orbital atom. Jumlah elektron dalam atom sama dengan nomor atomnya (Z). Y Z A Fr 87 2 8 18 32 18 8 1 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1 1 2.6 Konfigurasi Elektron. 2.6.1 Bilangan Kuantum dan Orbital Bilangan kuantum utama (n) Diketahuikonfigurasi elektron unsur. X = 2, 8, 5. Y = 2, 8, 7. Konfigurasi elektron ini dibuat dengan cara mengisi kulit atom dengan elektron, di mana aturan batas maksimum elektron tiap kulit ke-n mengikuti aturan ( 2n^2 2n2 ). Artinya, pada kulit ke-1, akan ada maksimum elektron 2\times 1^2=2 2× 12 =2. Konfigurasielektron terakhir dari unsur halogen adalah ns 2 np 3. Berikut tabel lengkapnya 2,8,18,18,7: At 2,8,18,32,18,7: 7 elektron valensi; Sifat-Sifat Unsur Halogen berikut ini sifat kimia dan sifat fisika unsur halogen. Sangat Reaktif dikarenakan atomnya memiliki keelektronegatifan yang sangat besar (jumlah elektron valensinya 7) Konfigurasielektron dalam atom dapat disusun menurut aturanBohr dan bilangan kuantum. Konfigurasi elektron menurut Bohr adalah sebagai berikut: Jumlah elektron maksimum dalam setiap kulit adalah , dengan adalah nomor kulit. N berturut-turut adalah 2, 8, 18, dan 32. Jumlah elektron maksimum dalam kulit yang terjauh adalah 8, sedangkan Adanyakonfigurasi elektron mampu menggambarkan elektron yang bergerak secara bebas di dalam orbital. Secara teoritis, konfigurasi elektron memiliki tiga aturan yang terdiri atas Prinsip Aufbau, Aturan Hund, dan Larangan Pauli. Penentuan konfigurasi elektron menjadi dasar dari model atom Niels Bohr dengan konfigurasi berdasarkan kulit. 2 8, 18, 32, 18, 5 Unsur-unsur dalam golongan ini mempunyai sifat yang mirip karena sama-sama mempunyai 5 elektron pada kulit terluar, yaitu 2 pada subkulit s dan 3 elektron tak berpasangan pada subkulit p . rWN7MO.